Question

1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
• D． 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A、溶液pH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
B、根据PH大小可计算出溶液中H⁺浓度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1；
C．NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性；用广泛pH试纸测得PH为整数；
D．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；

解答 解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A错误；
B．PH=4.5的番茄汁与pH=6.5的牛奶中c（H⁺）分别为10^-4.5mol•L^-1、10^-6.5mol•L^-1，可见前者c（H⁺）是后者的100倍，故B正确；
C.25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH应为整数，故C错误；
D．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈碱性，酸溶液中AlO₂^-离子不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H⁺）的关系的判断应用．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及水的平衡移动的影响条件的理解，题目难度中等．