下列实验操作对应的现象或结论不正确的是( )选项实验操作现象结论A将KI和H2O2溶液在试管中混合后.加入苯萃取.振荡.静置上层溶液呈紫红色氧化性:H2O2＞I2B将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化.但不滴落铝易被氧化,铝的熔点比氧化铝低C常温下.用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pHpH约为5.5该溶液中的HSO3-的电离程度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将KI和H₂O₂溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置	上层溶液呈紫红色	氧化性：H₂O₂＞I₂
B	将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热	铝箔熔化，但不滴落	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
C	常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO₃溶液的pH	pH约为5.5	该溶液中的HSO₃^-的电离程度大于它的水解程度
D	向盛Mg（OH）₂悬浊液的试管中加入适量NH₄Cl浓溶液	溶液变澄清	Mg（OH）₂与NH₄Cl溶液发生氧化还原反应

A．

B．

C．

D．

分析 A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面；
C．pH试纸测定pH值为整数；
D．向盛Mg（OH）₂悬浊液的试管中加入适量NH₄Cl浓溶液，溶液变澄清，氢氧化镁溶于氯化铵溶液中．

解答解：A．根据实验现象知，二者反应生成碘和水，该反应中氧化剂是过氧化氢、碘是氧化产物，则氧化性：H₂O₂＞I₂，故A正确；
B．氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，则仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，故B正确；
C．pH试纸测定pH值为整数，所以测定的pH值数据错误，故C错误；
D．氯化铵水解导致其溶液呈酸性，向盛Mg（OH）₂悬浊液的试管中加入适量NH₄Cl浓溶液，氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水，则溶液变澄清，故D错误；
故选CD．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、pH值的测定、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生分析判断及实验评价能力，明确实验原理及元素化合物性质是解本题关键，易错选项是C．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（ l ）（ NH₄）₂C₂O₄中C的化合价为+3．
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H₂O₂溶液，应先加入H₂O₂溶液，加入氨水发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）溶液A中的金属阳离子是Co²⁺、Li⁺，加入（NH₄）₂C₂O₄溶液的目的是使Co²⁺转化为草酸钴沉淀．
（5）“操作l”的名称是过滤．草酸钴高温焙烧生成Co₂O₃，实验室中高温焙烧使用的仪器是d（填字母）．
a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚
（6）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是减少Li₂CO₃的溶解损失，90℃时K_sp（Li₂CO₃）的值为4.0×10^-3．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol/L	0.21	0.17	0.14	0.10

12．下列实验能达到相应目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验过程
实验目的	将乙二醇（HOCH₂CH₂OH）转化为乙二酸（H₂C₂O₄）	比较氯化铁和二氧化锰对H₂O₂分解反应的催化效果	证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性	用SO₂与Ba（NO₃）₂反应获得BaSO₃沉淀

19．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（　　）

	A．	氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板
	B．	铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒
	C．	二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
	D．	二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

9．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理．
实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：可能为Mg（OH）₂．
假设2：可能为MgCO₃．
假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂]
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰①该气体为氢气
实验Ⅲ	取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量此空删去②稀盐酸	产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂溶液	产生白色沉淀；溶液中存在此空删去③CO₃^2-离子

（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中．实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式3MgCO₃•Mg（OH）₂或Mg₄（OH）₂（CO₃）₃．

7．

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
（1）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．
2xCO+2NOx═2xCO₂+N₂，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N₂体积2.24L．
（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO和H₂的混合气体（物质的量之比为1：2），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑤经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol/L、c（H₂）=0.4mol/L、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v正＜v逆（填＞、＜或=）．
（3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．电池工作时，固体电解质里的O^2-向负极移动．

4．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）═zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^-1•min^-1
	B．	图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
	C．	若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	由图I可知，该反应式为2A（g）+B（g）?C（g）

5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-		D．	Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

试题分类