题目内容

12．用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同（同温同压）时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为（　　）
A．2：1：2：1B．1：2：1：2C．4：2：2：1D．1：2：2：1

分析 发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，生成的气体体积相同（同温同压）时，设均生成氧气为1mol，结合反应计算．

解答 解：若生成的气体体积相同（同温同压）时，Vm相同、V=nVm可知n相同，设均生成氧气为1mol，则
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                             4       1
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 
                               2       1
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
                           4                  1
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
                                   2                  1
则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为2：1：2：1，
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和＜（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
3．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是（　　）
A．1：1：2B．1：4：1C．4：4：1D．4：2：1
20．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4
D．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
7．实验室以一种工业废渣（含80%～90%的Ca（OH）2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1：
几种物质的溶解度如图2：

（1）反应I的目的是制备Ca（ClO3）2，写出该反应的化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是缓慢通入Cl2、O2（搅拌浆料或控制合适的温度）．
（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是AB（填序号）．
A．漏斗中液面高于滤纸边缘      B．滤纸已破损     C．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质．
（4）已知：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl；2KClO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如图3所示）、冰水．
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗．
②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：
向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次，在低温下干燥得KClO4固体．
17．某羧酸酯的分子式C8H16O2，1mol该酯完全水解可得到1mol乙醇和1mol羧酸A，羧酸A的分子式为（　　）
A．C4H8O2B．C5H10O2C．C6H12O2D．C7H14O2
2．某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有Fe3+、Fe2+；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是Cl2（或H2O2等）；
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是③．
19．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
20．丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氢原子在与卤素发生取代反应时，若前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为 1：50，则当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为（　　）
A．1.96%B．5.66%C．75%D．12.5%

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