Question

20．对于可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反应放热．下列判断正确的是（　　）

• A． 升高温度，混合气体颜色变浅
• B． 平衡时，NO₂浓度必定等于N₂O₄浓度的两倍
• C． 平衡时，反应不在进行
• D． 平衡时，各组分浓度不再随时间的延长而发生变化

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度变大，混合气体颜色深，故A错误；
B、NO₂浓度必定等于N₂O₄浓度的两倍，不能说明两者有量不变，故B错误；
C、平衡状态，是动态平衡，故C错误；
D、各组分浓度不再随时间的延长而发生变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．