题目内容
12．用石墨作电极电解1mol•L-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（ ）①H2SO4 ②NaOH ③Na2SO4 ④NaCl．
| A． | 只有① | B． | ②④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
分析 用石墨作电极电解1mol•L-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH-）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答．
解答 解：①用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；
②用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故正确；
③用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；
④用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH-）增大，pH增大，故正确；
故选B．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上放电离子是解本题关键，熟练掌握常见离子放电顺序，知道电解前后溶液中溶质及其浓度变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列各物质中，化学键类型不同的是（ ）
| A． | H2O、CO | B． | MgF2、H2O2 | C． | KOH、Mg（OH）2 | D． | HCl、H2SO4 |
3．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ）
| A． | Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，铅为负极，PbO2为正极 | |
| B． | 电解氯化铜溶液，Cu2+向阴极迁移 | |
| C． | 氯碱工业中电解氯化钠溶液阴极产物为氯气 | |
| D． | 可充电的电池称“二次电池”，在充电时．是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能 |
20．对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热．下列判断正确的是（ ）
| A． | 升高温度，混合气体颜色变浅 | |
| B． | 平衡时，NO2浓度必定等于N2O4浓度的两倍 | |
| C． | 平衡时，反应不在进行 | |
| D． | 平衡时，各组分浓度不再随时间的延长而发生变化 |
17．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ•mol-1 | |
| B． | 由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 | |
| D． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
4．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ）
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂．
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂．
| A． | ①②⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③⑤ | D． | ①③④ |
1．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）实验4和5表明，固体的表面积 对反应速率有影响，固体的表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8 或 2、5 （填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有溶液的温度，其实验序是6和7．
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c（H2SO4）/mol．L-1 | v（H2SO4）/mL | 溶液温度反应前/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
（1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）实验4和5表明，固体的表面积 对反应速率有影响，固体的表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8 或 2、5 （填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有溶液的温度，其实验序是6和7．
3．
在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环．下列说法中不正确的是（ ）
在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 | |
| B． | 从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 | |
| C． | 从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 | |
| D． | 从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸 |