题目内容

11．下列说法正确的是（　　）
A．海带中碘的提取实验中，将海带灰溶于水，过滤后在滤液中加入CCl4即可萃取
B．减压过滤可以过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
C．可通过观察硫代硫酸钠溶液和硫酸反应产生气体的快慢来比较化学反应速率的快慢
D．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应

分析 A．海带中碘元素以碘离子存在；
B．颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；
C．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水；
D．锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应．

解答 解：A．海带中碘元素以碘离子存在，应该先将碘离子转化为碘单质，然后萃取得到碘，故A错误；
B．此法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，故C错误；
D．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的制取、基本操作、电化学原理等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作、物质性质及实验评价方面分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．按官能团分类，下列说法正确的是（　　）
A．      属于芳香族化合物B．   属于羧酸
C． 属于醛类D． 属于酚类
2．下列各物质中，化学键类型不同的是（　　）
A．H2O、COB．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、H2SO4
19．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物NH4Cl中既存在离子键，又存在极性共价键
B．H2S的电子式是
C．化学键包括离子键、共价键、氢键等
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱
6．下列比较正确的是（　　）
A．元素的电负性：S＞PB．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅
C．酸性：H3PO4＜H3PO3D．热分解温度：CaCO3＞BaCO3
16．下列实验操作或实验所得出的结论正确的是（　　）
A．镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用
B．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
C．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤
D．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃
3．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（　　）
A．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，铅为负极，PbO2为正极
B．电解氯化铜溶液，Cu2+向阴极迁移
C．氯碱工业中电解氯化钠溶液阴极产物为氯气
D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时．是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能
20．对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热．下列判断正确的是（　　）
A．升高温度，混合气体颜色变浅
B．平衡时，NO2浓度必定等于N2O4浓度的两倍
C．平衡时，反应不在进行
D．平衡时，各组分浓度不再随时间的延长而发生变化
1．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属质量/g金属状态 c（H2SO4）/mol．L-1 v（H2SO4）/mL溶液温度反应前/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝0.7502036250
40.10丝0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10丝1.0502035125
70.10丝1.050355050
80.10丝1.1502034100
90.10丝1.150204440
分析上述数据，回答下列问题：
（1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）实验4和5表明，固体的表面积 对反应速率有影响，固体的表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8　或　2、5 （填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有溶液的温度，其实验序是6和7．

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