题目内容
3．阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）．
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
（1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）第（2）条信息中的CO2做氧化剂．
分析 （1）Fe2+和Fe3+的转化，Fe元素的化合价升高，体现还原性；Fe元素的化合价降低，体现氧化性；
（2）维生素C可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低．
解答 解：（1）Fe2+和Fe3+的转化，亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性，故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；还原；
（3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低，则二氧化碳作氧化剂，
故答案为：氧化．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列描述中正确的是（ ）
| A． | SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化 | |
| B． | ClO3-的空间构型为三角锥形 | |
| C． | 分子晶体的堆积均采取分子密堆积 | |
| D． | CS2为V形的极性分子 |
乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，且X和Y电子数相同．
；
11．不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | M点和N点对应的溶液均呈中性 | |
| B． | T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10-4mol•K-1或10-10mol•L-1 | |
| C． | T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6 | |
| D． | 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点 |
有如图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol 丙三醇和足量金属钠反应可以产生 3 mol H2 | |
| B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明甲基对苯环性质有影响 | |
| C． | 丙烯的二氯代物有 5 种 | |
| D． | 芳香烃的通式是 CnH2n-6 （n≥6，n∈N） |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子 | |
| C． | 100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA | |
| D． | 密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA |