Question

11．不同温度下，水溶液中H⁺的物质的量浓度和OH^-的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． M点和N点对应的溶液均呈中性
• B． T₁℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H⁺）可能为10^-4mol•K^-1或10^-10mol•L^-1
• C． T₂℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH=6
• D． 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

Answer 1

分析 水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．由图象可知，M、P都为T₁℃时的曲线上，M点c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1，Kw=10^-14，N点c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol•L^-1，Kw=10^-12，以此解答该题．

解答 解：A．由图象可知，M点、N点都存在c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，故A正确；
B．T₁℃时，P点对应溶液中，c（OH^-）=10^-4mol•L^-1，如为盐溶液，则水电离出来的c（H⁺）可能为10^-4mol•K^-1，如为碱溶液，抑制水的电离，则水电离出来的c（H⁺）可能为10^-10mol•L^-1，故B正确；
C．T₂℃时，Kw=10^-12，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H₂SO₄等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，则所得溶液的pH=6，故C正确；
D．向某溶液中加入酸或碱，溶液温度不变，则Kw不变，不可以使该溶液从M点转化为N点，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了水的电离及其影响，为高频考点，题目难度中等，注意合理分析图象，把握水的离子积只受温度的影响，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．