Question

8．下列描述中正确的是（　　）

• A． SO₂和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化
• B． ClO₃^-的空间构型为三角锥形
• C． 分子晶体的堆积均采取分子密堆积
• D． CS₂为V形的极性分子

Answer 1

分析 A．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，SO₂为sp²杂化；
B．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；
C．分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积；
DCS₂与CO₂分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析．

解答 解：A．SO₂中S原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，为sp²杂化，SO₃^2-中S的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp³杂化，故A错误；
B．ClO₃^-中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B正确；
C．分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故C错误；
D．CS₂与CO₂分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O为非极性分子，则CS₂的结构为S=C=S，属于直线形分子，为非极性分子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和分子密堆积的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等．