题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||
| B、Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO- | ||
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
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| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、次氯酸是弱酸存在电离平衡；
C、硫酸铵和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨；
D、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁．
B、次氯酸是弱酸存在电离平衡；
C、硫酸铵和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨；
D、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁．
解答：
解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、Cl2与水的反应生成的次氯酸是弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；
D、FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
B、Cl2与水的反应生成的次氯酸是弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；
D、FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写，主要是弱电解质判断，电荷守恒分析应用，量不同产物不同，题目难度中等．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：10Al
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| B、向硝酸铁溶液中通入过量碘化氢气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | ||||
C、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++S
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D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C
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在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、NO3-、OH-、Cl- |
| B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+ |
| C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO- |
| D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+ |
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（ ）
| A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-） |
| B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、浓度均为0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-） |
| D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍 |