题目内容
13．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）分析 n（KMnO4）=0.02L×0.100mol/L=0.002mol，由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知，n（H2C2O4）=0.002mol×$\frac{5}{2}$=0.005mol，然后结合m=nM计算．
解答 解：n（KMnO4）=0.02L×0.100mol/L=0.002mol，由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知，n（H2C2O4）=0.002mol×$\frac{5}{2}$=0.005mol，该成品的质量分数为$\frac{0.005mol×90g/mol}{0.5g}$×100%=90%，
答：该成品的质量分数为90%．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的相关计算，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
4．工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2?2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3 | |
| B． | 当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态 | |
| C． | 一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大 | |
| D． | 达平衡后，升高温度，反应速率减慢 |
8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
| A． | v（A）=0.9 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.5 mol/（L•s） | C． | v（C）=1.4 mol/（L•s） | D． | v（D）=1.8 mol/（L•s） |
15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 | |
| B． | AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 | |
| D． | 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI |