题目内容
2．下列实验装置或操作合理的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| CH4的取代反应 | 中和热的测定 | 验证铁的电化学腐蚀类型 | 采用CCl4萃取I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水；
B．温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒可搅拌，泡沫可隔热，温度计的位置不合理；
C．不构成原电池，酸与Fe反应生成氢气；
D．四氯化碳可萃取碘，上下颠倒可混合．
解答 解：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，则量筒中液面上升可验证CH4的取代反应，故A正确；
B．温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒可搅拌，泡沫可隔热，温度计应在搅拌棒的中央，图中的实验装置不合理，故B错误；
C．不构成原电池，酸与Fe反应生成氢气，可利用生铁代替铁验证，故C错误；
D．四氯化碳可萃取碘，上下颠倒可混合，图中振荡操作不合理，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A． | 熔融的KOH | B． | KOH溶液 | C． | 浓硫酸 | D． | KOH晶体 |
14．下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| D． | 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A． | 向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl | |
| B． | 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L | |
| C． | AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI | |
| D． | 向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10-6mol/L |
4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mo1•L-l）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+：其使用的最佳pH范围是B
A 2.0～2.5 B 3.0～3.5 C 4.0～4.5 D 5.0～5.5
（5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoC12•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mo1•L-l）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+：其使用的最佳pH范围是B
A 2.0～2.5 B 3.0～3.5 C 4.0～4.5 D 5.0～5.5
（5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoC12•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）