题目内容
4．工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2?2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）| A． | 使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3 | |
| B． | 当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态 | |
| C． | 一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大 | |
| D． | 达平衡后，升高温度，反应速率减慢 |
分析 A、使用催化剂能加快反应速率，不能改变反应的限度；
B、当N2、H2、NH3浓度不随时间变化时，反应达到化学平衡状态；
C、反应达到化学平衡状态时，N2、H2、NH3浓度不再改变，反应物转化率最大；
D、升高温度，反应速率加快．
解答 解：A、使用催化剂能加快反应速率，不能改变反应的限度，不会使N2完全转化为NH3，故A错误；
B、当N2、H2、NH3浓度不随时间变化时，反应达到化学平衡状态，故B错误；
C、反应进行一段时间，达到化学平衡状态，N2、H2、NH3浓度不再改变，反应物转化率最大，故C正确；
D、升高温度，反应速率加快，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的外界因素以及影响的根本原因．
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | CuSO4•5H2O是一种纯净物 | |
| B． | 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 | |
| C． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| D． | SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质 |
15．
某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
②氯的测定
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
①若用AgNO3溶液滴定待测液，可选为滴定指示剂的是C．
A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 D．KSCN
②滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s 不复原．
某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
②氯的测定
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
| 银盐 性质 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| 溶解度（mol•L-1） | 1.3410-6 | 7.110-7 | 1.110-8 | 6.510-5 | 1.010-6 |
A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 D．KSCN
②滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s 不复原．
9．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：
取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该待测液的浓度为0.1347mol/L．
取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 标准溶液的体积/mL | 待测盐酸溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 1.05 | 21.10 | 15.00 |
| 2 | 2.00 | 21.95 | 15.00 |
14．下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| D． | 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |