题目内容
15．等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为9：10，中子数之比为9：8；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1，转移电子数之比为1：1．分析 先计算H2O和D2O的物质的量，再计算分子中质子数之比和中子数之比；
等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，则有2Na～H2↑，以此来计算氢气的质量关系；
解答 解：质量相同的D2O和H2O的物质的量之比为$\frac{1}{20}$：$\frac{1}{18}$=9：10，所以质子数之比为9：10，中子数之比为9×10：10×8=9：8；
等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，
由2Na～2D2O～D2↑～2e-，2Na～2H2O～H2↑～2e-，
则放出的氢气的质量比为1mol×4g/mol：1mol×2g/mol=2：1，生成氢气物质的量相等，则转移电子数相等，所以转移电子数之比为1：1；
故答案为：9：10； 8：9；2：1； 1：1；
点评 本题考查了物质的量的计算、微粒中质子数和中子数的计算，明确H、D的原子构成及Na与水的反应实质是解题关键，题目难度不大．
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5．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
| A． | ①④ | B． | ①②③④ | C． | ③④ | D． | ①③④ |
6．
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）| A． | 两溶液稀释前的浓度相同 | |
| B． | a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c | |
| C． | a点的KW值比b点的KW值大 | |
| D． | a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+） |
3．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3 | |
| B． | 溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl | |
| C． | 所带电荷数SO42-是Na+的0.6倍 | |
| D． | SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量 |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氯水、二氧化硫、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色 | |
| B． | 等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，红布条立即褪色 | |
| C． | 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 | |
| D． | 经Cl2和SO2漂白的物质，日后都会恢复原来的颜色 |
．
是F的一种同分异构体，属于芳香族化合物
4．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | c（NH+4）相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，pH大小：①＞②＞③ | |
| B． | 0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |