题目内容
6．
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）| A． | 两溶液稀释前的浓度相同 | |
| B． | a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c | |
| C． | a点的KW值比b点的KW值大 | |
| D． | a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+） |
分析 稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，据此回答判断即可．
解答 解：A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；
B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b＜a＜c，故B错误；
C．相同温度下，Kw相同，故C错误；
D．C点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故D正确．
故选D．
点评 本题考查弱电解质的电离，注意溶液离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键，难度中等．
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16．
合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
则该反应吸收或放出热量为4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代数式表示）
合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
| 化学键 | C-H | O-H | C=O | H-H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
11．下列属于吸热反应的是（ ）
| A． | 酸碱中和 | B． | 氢气燃烧 | ||
| C． | 浓硫酸的稀释 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合 |
18．
如图，将锌片和铜片用导线连接后加入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的（ ）
如图，将锌片和铜片用导线连接后加入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的（ ）| A． | 锌是负极，锌片逐渐溶解 | B． | 铜是正极，铜片上有气泡产生 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 电子从锌片经导线流向铜片 |