Question

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO₂（气）（△H＞0）．
（1）则该反应中平衡常数K=

 

．
（2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K的值

 

（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态

 

（选填是或否），此时化学反应速率是v_正

 

v_逆（选填＞，＜，=）．
（4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示
①从图中可知，在t₃时改变了某种反应条件，反应在t₃时达到平衡改变的条件可能是

 

（选填编号）
a升高温度 b增大CO的浓度 c减小CO的浓度  d使用催化剂
②如果在t₃时增加CO的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图中画出t₃～t₄时间段的v_温变化曲线．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数的表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（2）反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；
（3）依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向；
（4）①根据影响化学反应速率的因素来确定改变的条件；
②增加CO₂的量，会促使平衡正向移动，正逆反应速率都要加快，据此回答．

解答： 解：（1）FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO₂（气）△H＞0，平衡常数K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案为：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）已知1100℃时K=0.263．反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值会增大，平衡常数增大；
故答案为：增大；
（3）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，浓度商Q=

0..025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v_正＞v_逆；
故答案为：否；＞；
（4）①从如图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在t₂时达到平衡，改变的条件使速率变化离开原速率点了，应该是同时能让正逆反应速率加快的条件，故答案为：ad；
②在t₃时增加CO₂的量，会使得正逆反应速率都加快，逆反应速率在原来的基础上逐渐加快，图为，故答案为：．

点评：本题考查学生化学平衡状态的判断、平衡常熟的意义以及影响化学反应速率的因素等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．