Question

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	/	+3	+4	+5	+7	+1	+5	/
最低价态	/	/	-2	/	-4	-3	-1	/	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

 

（填编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是

 

（写分子式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10 m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
结合物质的性质分析解答．

解答： 解：①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是金属性最强的元素K，
故答案为：②；
（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl₃、CCl₄、PCl₅，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl₃、CCl₄，
故答案为：PCl₃、CCl₄；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，处于第三周期ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物为硫酸：H₂SO₄；
若物质Na₂S₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，存在S₃^2-离子，离子中S原子之间形成1对共用电子对且都满足8电子稳定结构，故该化合物的电子式为，
故答案为：H₂SO₄；．

点评：本题位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题涉及性质结构位置关系应用、元素周期律、电子式等知识点，根据元素周期律判断元素是解本题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．