题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl- | |
| B． | 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水 | |
| C． | 将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成 | |
| D． | 实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质 |
分析 A．该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子；
B．只能证明该溶液具有氧化性，可能为双氧水；
C．氟气化学性质比较活泼，能够与水反应生成氟化氢和氧气；
D．氯水为混合物，不是电解质和非电解质．
解答 解：A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl-，故A错误；
B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，说明该溶液具有氧化性，可能为双氧水或硝酸，不一定是氯水或溴水，故B错误；
C．将氟气通入氯化钠水溶液中，氟气首先与水反应，所以一定有氢氟酸和O2生成，故C正确；
D．氯水也能导电，但是氯水是混合物，而电解质必须为化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、氟气的化学性质、电解质与非电解质的判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁均有水珠 | 两种物质均受热分解 |
| B | 加热盛有NH4Cl固体的试管 | 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 | NH4Cl固体可以升华 |
| C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 | 溶液上层呈橙红色 | Br-还原性强于Cl- |
| D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨的化合价为（ ）
| A． | +3 | B． | +4 | C． | +6 | D． | +7 |
19．下列物质不能破坏水的电离平衡的是（ ）
| A． | NaCl | B． | H2S | C． | Na2S | D． | NH4Cl |
6．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）
| A． | 双酚A的分子式是C15H16O2 | |
| B． | 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3 | |
| C． | 反应①中，1 mol双酚A最多消耗4mol Br2 | |
| D． | 反应②的产物中有两种官能团 |
16．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④检测ca2+、Mg2+、B2+是否除尽时，只需检测Ba2+（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程IV除去的离子是NH4+、I-．
②盐水b中含有SO42-．Na2S203将IO3-还原为12的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．
I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
| CaS04 | Mg2（OH）2C03 | CaC03 | BaS04 | BaC03 |
| 2.6×1 0-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×1 0-3 |
②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④检测ca2+、Mg2+、B2+是否除尽时，只需检测Ba2+（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程IV除去的离子是NH4+、I-．
②盐水b中含有SO42-．Na2S203将IO3-还原为12的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．
20．
如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（ ）
如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（ ）| A． | 该装置将电能转变为化学能 | B． | 电流从锌片经导线流向铜片 | ||
| C． | 一段时间后，铜片质量减轻 | D． | 锌片上发生氧化反应 |
1．纯水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，当改变条件时，填写表中各项内容．
| 改变条件 | 平衡移动方向 | pH | 水电离出的c（H+） | KW |
| 升温 | ||||
| 通入HCl气体 | ||||
| 加入NaOH固体 | ||||
| 加入NH4Cl固体 | ||||
| 加入金属钠 |