Question

3．pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H₂起始速率醋酸=盐酸（填＞，＜或=），整个反应过程产生H₂的平均反应速率醋酸＞盐酸（填＞，＜或=），放出的H₂醋酸＞盐酸（填＞，＜或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H₂起始速率醋酸＜盐酸，放出H₂的物质的量醋酸=盐酸．

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，pH相等时，醋酸浓度较大，开始反应时由于氢离子浓度相等，则反应速率相等，但随着反应的进行，醋酸进一步电离；等浓度时，盐酸中氢离子浓度较大，以此解答该题．

解答 解：醋酸为弱酸，pH相等时，醋酸浓度较大，开始反应时由于氢离子浓度相等，则反应速率相等，但随着反应的进行，醋酸进一步电离，醋酸中氢离子浓度较大，反应速率较大，由于醋酸的物质的量浓度较大，则等体积时放出的氢气较多；等浓度时，盐酸中氢离子浓度较大，开始反应时生成氢气速率较大，完全反应时二者生成的氢气的物质的量相等，
故答案为：=；＞；＞；＜；=．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，为高频考点，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．