纯水中存在如下平衡:H2O?H++OH-△H＞0.当改变条件时.填写表中各项内容．改变条件平衡移动方向 pH 水电离出的c(H+) KW 升温通入HCl气体加入NaOH固体加入NH4Cl固体加入金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．纯水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，当改变条件时，填写表中各项内容．

改变条件	平衡移动方向	pH	水电离出的c（H⁺）	K_W
升温
通入HCl气体
加入NaOH固体
加入NH₄Cl固体
加入金属钠

分析水的电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，酸碱抑制水的电离平衡，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，溶液PH是利用氢离子浓度的负对数计算分析判断．

解答解：H₂O?H⁺+OH^-（△H＞0），K_W为水的电离常数，水的电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，酸碱抑制水的电离平衡，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化；
升温平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液PH减小，Kw增大，
加入酸，平衡逆向进行，氢离子浓度增大，PH减小，Kw不变，
加入碱，平衡逆向进行，氢氧根离子浓度增大，PH增大，Kw不变，
加入氯化铵溶解后溶液中铵根离子水解促进水的电离平衡正向进行，Kw不变，
加入Na，和水中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，氢离子浓度减小，溶液PH增大，Kw不变；
故答案为：

改变条件	平衡移动方向	pH	水电离出的c（H⁺）	K_W
升温	正向	减小	增大	增大
通入HCl气体	逆向	减小	减小	不变
加入NaOH固体	逆向	增大	减小	不变
加入NH₄Cl固体	正向	减小	增大	不变
加入金属钠	正向	增大	减小	不变

点评本题考查了水的电离影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

	A．	某溶液中滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl^-
	B．	某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水
	C．	将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O₂生成
	D．	实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质

12．由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

（1）写出下列物质的结构简式：ACH₃CH₂OH；BCH₃CHO；CCH₃COOCH₂CH₃．
（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是④⑥（填序号）．
（3）反应②的化学方程式为CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（4）反应⑤的化学方程式为CH₃COOH+H₂O₂→CH₃COOOH+H₂O．
（5）重要化工原料氯乙酸（CH₂Cl-COOH）与水反应可得到羟基乙酸（HOCH₂-COOH），羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为同分异构体（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）．

9．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	在常温下，10 mL 0.2 molL^-1盐酸与10 mL 0.2 molL^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
	C．	在0.1 molL^-1 NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	D．	5 mL 1 molL^-1 CH₃COONa溶液与5 mL 1 molL^-1盐酸混合液中c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

16．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-1g[H⁺]，这里的[H⁺]为每升中氢离子的浓度．求出下列物体的pH：（1）醋：[H⁺]≈6.3×10^-3
（2）胡萝卜：[H⁺]≈1.0×10^-5．
（3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．

5．某学校实验小组欲在实验室中制取H₂，并根据H₂还原CuO的实验来探究水的质量组成．实验室中提供的试剂及仪器如下：

请回答：
（1）如果制得H₂从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接g₂，g₁接e₂，e₁接c₂（或c₁），c₁（或c₂）接d₁（或d₂），d₂（或d₁）接h₂（碱石灰）．
（2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是防止无水CaCl₂吸收空气中水蒸气，增大测定误差．
（3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦
①打开A的活塞；②点燃C处的酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H₂；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H₂，使C中物质冷却；⑦称量C管和D管的质量．
（4）若测得原质量为w g的硬质玻璃管C，反应后质量变为m g，U形管实验后质量增加n g，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为$\frac{n-（w-m）}{w-m}$．
（5）若实验中有部分CuO被还原为红色Cu₂O，对实验的影响为无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

12．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol OH^-中含有9N_A个电子
	B．	28 g CO气体中含有N_A个氧原子
	C．	1 mol/L AlCl₃溶液中含有N_A个Al³⁺
	D．	常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5N_A

9．某100ml溶液中含H₂SO₄0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（　　）

0.50molC₂H₅OH

0.50molNa₂SO₄

10．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为${\;}_{115}^{289}X$．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	115号元素衰变成113号元素是化学变化
	B．	核素${\;}_{115}^{289}X$中中子数与质子数之差为174
	C．	113号元素最高正价应为+3
	D．	115号与113号元素的原子质量比为115：113

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