题目内容

2．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨的化合价为（　　）
A．+3B．+4C．+6D．+7

分析 化合物中各元素的总化合价之和为0，钙离子的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设出W的化合价，然后列式计算即可．

解答 解：设钨酸钙（CaWO4）中W的化合价为x，
则：+2+x+（-2）×4=0，
解得：x=+6，
故选C．

点评 本题考查了化合价的计算，题目难度不大，明确化合物中各元素的总化合价为0 为解答关键，注意掌握常见元素化合价，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
11．某化工厂排放的污水中，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是Ba2+、OH-，肯定没有的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+、Cl-．
（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+．另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-．
12．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-lg[H+]，这里的[H+]为每升中氢离子的浓度，求出下列物体的pH：
（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
（2）胡萝卜：[H+]≈1.0×10-5．
（3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．
10．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是AC（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用排水法方法收集氢气．
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．
17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②装置C的作用是使NH3和NO混合均匀并控制气体流速．
③装置F的作用是吸收末反应的NH3防止污染空气．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3       B．1.6      C．1.8
②将1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．
7．t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=10-13．该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：pHa+pHb=12．
14．比较乙烷、乙烯、乙炔的组成、结构和性质，不正确的叙述是（　　）
A．这三种物质都属于气态烃
B．乙炔中碳的质量分数最小
C．溴水能与乙烯和乙炔加成，但不能与乙烷反应
D．一个分子中，共用电子对最多的物质是乙烷
11．下列说法正确的是（　　）
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-
B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水
C．将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成
D．实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质
12．由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

（1）写出下列物质的结构简式：ACH3CH2OH；BCH3CHO；CCH3COOCH2CH3．
（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是④⑥（填序号）．
（3）反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（4）反应⑤的化学方程式为CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．
（5）重要化工原料氯乙酸（CH2Cl-COOH）与水反应可得到羟基乙酸（HOCH2-COOH），羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为同分异构体（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）．

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