题目内容

20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸钠比较稳定，加热不分解；
B．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体；
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；
D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．

解答 解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；
B．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，该变化为化学变化，而升华为物理变化，故B错误；
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，证明Br-还原性强于Cl-，故C正确；
D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明Fe2+具有氧化性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、还原性强弱比较、离子检验、物质性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴的叙述不正确的是（　　）
A．该有机物可看作氨基酸，也可看作是酚类物质
B．能与盐酸发生反应
C．能发生取代反应，中和反应，缩聚反应
D．既能与溴水发生取代反应，又能与溴水发生加成反应
11．某化工厂排放的污水中，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是Ba2+、OH-，肯定没有的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+、Cl-．
（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+．另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．X元素是电负性最大的元素
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
5．能区别NaCl，MgCl2，AlCl3，FeCl3，NH4Cl溶液的一种试剂是（　　）
A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．氨水
12．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-lg[H+]，这里的[H+]为每升中氢离子的浓度，求出下列物体的pH：
（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
（2）胡萝卜：[H+]≈1.0×10-5．
（3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．
10．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是AC（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用排水法方法收集氢气．
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．
11．下列说法正确的是（　　）
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C．将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成
D．实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质

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