Question

0.3mol硼烷（B₂H₆）在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5kJ热量．下列判断正确的是（　　）

• A、该反应是非氧化还原反应
• B、在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
• C、该反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2 165 kJ?mol^-1
• D、每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

Answer 1

考点：氧化还原反应,热化学方程式

专题：

分析：0.3mol硼烷（B₂H₆）在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5kJ热量，则1mol硼烷（B₂H₆）在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出2165KJ的热量，该反应中B、O元素的化合价变化，以此来解答．

解答： 解：A．B、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A错误；
B．自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应是自发进行的燃烧反应，属于氧化还原反应，在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池，故B正确；
C．热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，反应是放热反应，焓变为负值，故C错误；
D．由化学方程式每生成3mol水即54g水电子转移为12mol，则每生成18g水即1mol水转移电子4mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应及热化学方程式，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原电池原理、热化学反应中物质的量与能量的关系为解题关键，题目难度中等．