题目内容
有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有 ，肯定不存在的离子有 ．
（2）不能确定是否存在的离子有 ．证明它（们）是否存在的实验方法是 ．
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ．
（4）写出步骤④涉及的离子方程式 ．
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有
（2）不能确定是否存在的离子有
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
（4）写出步骤④涉及的离子方程式
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，含有大量的氢离子，碳酸根离子能够与氢离子发生反应，不能共存；
②氯水中的氯气能够氧化碘离子，生成单质碘，碘的四氯化碳溶液显紫色，可知一定有碘离子，三价铁能够氧化碘离子，不能共存，说明不含三价铁离子；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中一定不含铜离子；
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH4+，据此解答．
②氯水中的氯气能够氧化碘离子，生成单质碘，碘的四氯化碳溶液显紫色，可知一定有碘离子，三价铁能够氧化碘离子，不能共存，说明不含三价铁离子；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中一定不含铜离子；
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH4+，据此解答．
解答：
解：根据实验1现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
根据实验2现象：说明溶液中肯定含有碘离子，而碘离子与三价铁离子能够发生氧化还原反应，而不能共存，所以溶液中肯定不含三价铁离子；
根据实验3现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，铜离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，说明一定不含铜离子；
根据实验4现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因则NH4++0H-
NH3↑+H20，说明溶液中肯定含有NH4+；
通过上述实验，不能证明钾离子是否存在，溶液中如果含有钾离子，可通过焰色反应判断；
（1）根据以上分析可知，肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+； 肯定不含有的离子为：Cu2+、Fe3+、CO32-；
故答案为：H+、I-、NH4+；Cu2+、Fe3+、CO32-；
（2）根据分析可知，无法确定是否含有K+，可通过焰色反应判断；
故答案为：K+、焰色反应；
（3）氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应中氯气得到2mol电子，碘离子失去2mol电子；
故答案为：
；
（4）氨根离子与氢氧根离子生成氨气和水，离子方程式：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O．
根据实验2现象：说明溶液中肯定含有碘离子，而碘离子与三价铁离子能够发生氧化还原反应，而不能共存，所以溶液中肯定不含三价铁离子；
根据实验3现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，铜离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，说明一定不含铜离子；
根据实验4现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因则NH4++0H-
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通过上述实验，不能证明钾离子是否存在，溶液中如果含有钾离子，可通过焰色反应判断；
（1）根据以上分析可知，肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+； 肯定不含有的离子为：Cu2+、Fe3+、CO32-；
故答案为：H+、I-、NH4+；Cu2+、Fe3+、CO32-；
（2）根据分析可知，无法确定是否含有K+，可通过焰色反应判断；
故答案为：K+、焰色反应；
（3）氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应中氯气得到2mol电子，碘离子失去2mol电子；
故答案为：
；（4）氨根离子与氢氧根离子生成氨气和水，离子方程式：NH4++OH-
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故答案为：NH4++OH-
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点评：本题考查了常见离子的检验，掌握常见离子的性质及检验方法，明确某些离子的特征反应是解题关键，题目难度不大．
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