Question

在200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和NO₂发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（SO2）/mol	n（NO2）/mol
0	2.40	1.20
4	1.60
8		0.40

（1）反应在4min内的平均速率为v（NO）=

 

mol?L^-1?min^-1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20mol SO₂ （g）和0.60mol NO₂ （g），到达平衡时，n（SO₃）=

 

mol．
（3）若保持其他条件不变，向反应（2）平衡体系中再通入NO₂ （g）、SO₃ （g）各0.10mol，平衡将

 

移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．与反应（2）平衡相比，达到新平衡NO（g）的体积分数

 

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）若升温至400℃，上述反应平衡常数为0.64，正反应为

 

反应（填“放热”或“吸热”）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）依据反应速率概念计算v=

△c

△t

，反应速率之比等于化学方程式计量数之比；
（2）根据反应时转化的物质的量计算n（SO₃）；
（3）根据浓度对平衡移动的影响分析，结合平衡常数和浓度商的计算比较分析判断反应进行方向；
（4）根据温度变化对平衡常数的影响判断反应热．

解答： 解：（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，反应在4min内的平均速率为v（NO）=v（SO₂）=

2.4mol-1.6mol 2L

4min

=0.1mol/（L?min）；
故答案为：0.1；
（2）由以上数据可知，8min时n（NO₂）=0.4mol，转化NO₂的物质的量=1.2mol-0.4mol=0.8mol，4min时转化的NO₂也为0.4mol，说明4min时达到达到平衡状态，根据化学方程式可知，4min时
       SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始：2.4mol   1.2mol           0         0  
转化：0.8mol    0.8mol           0.8mol    0.8mol
平衡：1.6mol    0.4mol           0.8mol    0.8mol 
8min时 SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始：2.4mol   1.2mol           0         0  
转化：0.8mol    0.8mol           0.8mol    0.8mol
平衡：1.6mol    0.4mol           0.8mol    0.8mol 
则生成的n（SO₃）=0.8mol，故答案为：0.8；
（3）若保持其他条件不变，平衡常数不变，K=4min时达到达到平衡状态，平衡常数=

0.8×0.8

1.6×0.4

=1，向反应（2）平衡体系中再通入NO₂ （g）、SO₃ （g）各0.10mol，Q=

0.9×0.8

1.6×0.5

=0.9＜K=1，平衡向正反应方向移动，NO体积分数增大；
故答案为：正向；增大；
（4）根据反应方程式计算，
      SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始：2.4mol   1.2mol     0         0  
转化：0.8mol    0.8mol     0.8mol    0.8mol
平衡：1.6mol    0.4mol     0.8mol    0.8mol 
4min时达到达到平衡状态，平衡常数=

0.8×0.8

1.6×0.4

=1，
温度升至400°C，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：放热．

点评：本题考查了化学计算分析应用，注意平衡常数随温度变化的分析和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．