Question

5．某反应的反应热△H=+100kJ/mol．下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

• A． 正反应的活化能小于100kJ/mol
• B． 逆反应活化能一定小于100kJ/mol
• C． 正反应活化能小于100kJ/mol
• D． 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

Answer 1

分析 在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；该反应的焓变△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量，据此进行解答．

解答 解：A．某反应的△H=+100kJ•mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol^-1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；
B．某反应的△H=+100kJ•mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol^-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；
C．某反应的△H=+100kJ•mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol^-1，正反应活化能大于100kJ•mol^-1，故C错误；
D．某反应的△H=+100kJ•mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol^-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应热与活化能之间的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．