Question

6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＜Y＜Z
• B． 反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂
• C． 非金属性：X＞Y＞W
• D． 反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙，可知X为C、Y为O；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙，丙为Na₂O₂；结合图中转化可知，甲为CO₂，Y为O₂，戊为Na₂CO₃，乙为CO；W与X位于同一主族，W为Si，再结合图中转化可知，丁为SiO₂，结合原子序数可知，Z为Na，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Si，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＜X＜Z，故A错误；
B．丙为Na₂O₂，I中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y＞X＞W，故C错误；
D．反应Ⅱ为化合反应，反应Ⅲ反应属于置换反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子序数、元素的位置来推断元素是解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．