题目内容
7．下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）| A． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | B． | 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH | ||
| C． | 热稳定性：H2S＞H2O＞HF | D． | 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
分析 A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
D．卤素单质的原子序数越大，非金属性越弱，对应单质的氧化性越弱．
解答 解：A．非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；
B．金属性Mg＜Ca＜K，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故B错误；
C．非金属性S＜O＜F，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：H2S＜H2O＜HF，故C错误；
D．卤素单质的原子序数：F＜Cl＜Br＜I，卤素原子的原子序数越大，对应单质的氧化性越弱，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
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17．能表示阿伏加德罗常数的数值是（ ）
| A． | 1mol金属钠含有的电子数 | |
| B． | 标准状况下，22.4L酒精所含的分子数 | |
| C． | 12g12C所含的原子数 | |
| D． | 1L 1mol/L的硫酸溶液中所含的H+ |
18．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）
| A． | X只能形成一种氧化物 | |
| B． | 化合物YX比WX3的熔点高 | |
| C． | 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） |
15．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）| A． | t1时升高了温度 | B． | t3时加入了催化剂 | ||
| C． | t5～t6时刻，Y转化率最小 | D． | 在t3～t4时间内，X的体积分数最大 |
12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 苯酚钠溶液中通入CO2： | |
| B． | 常温下CH2=CHCH3与水接触：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3 | |
| C． | 乙醇和金属钠发生反应放出氢气：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
| D． | 甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应： |
19．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（ ）
 |  |  |  |
| 古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理 | 古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料 | 古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化 | 古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇能发生取代反应和加成反应 | |
| B． | 1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（ ）发生加成反应时最多消耗3mol H2 | |
| C． | 淀粉和纤维素的分子通式均为（C6H10O5）n，故淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| D． |  与 都属于芳香烃，二者互为同系物 |
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余．