题目内容

7．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH 试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（　　）
A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③

分析 根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快．

解答 解：物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，
酸性：CH3COOH＞＞H2O＞C2H5OH，
则这三种物质产生H+的难易程度为（从难到易）③①②，
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确反应剧烈程度与物质酸性的关系是解答本题的关键，注意与钠反应产生氢气的剧烈程度取决于羟基氢的活泼性．

练习册系列答案
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17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
18．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液．若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积大小关系为（　　）
A．甲=乙=丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲=丙＞乙
15．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A、容器中压强不变         B、混合气体中c（CO）不变
C、混合气体的密度不变     D、c（CO）=c（CO2）
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
2．一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw为多少？
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成0.005mol•L-1．的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少？
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入含0.01molNaSO4的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少？[体积变化忽略不计，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．
12．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（C6H10O5）n（分子式）．
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色沉淀（填颜色），则苹果中含有C6H12O6（写分子式）．
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A：A+CH3COOH→有香味的产物
写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应．
19．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．

回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C+D→A+E：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②E→F：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
③F→G：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
16．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，该过程的现象为：溶液由浅绿色变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，不引入锌的杂质．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫色．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O为片剂．
17．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C．2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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