Question

17．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

• A． 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
• B． 2Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn
• C． 2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O₂↑
• D． 4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂

Answer 1

分析 金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H₂、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO₂↑
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：
2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．

解答 解：A．Hg是不活泼金属，采用直接加热分解其氧化物的方法冶炼，故A正确；
B．Mn的金属性小于Al，且熔点大于Al，所以V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；
C．Mg是活泼金属，MgO熔点较高、氯化镁熔点较低，所以工业上为减少资源消耗，采用电解熔融氯化镁方法冶炼镁，故C错误；
D．在金属活动性顺序表中Fe是处于中间位置的金属，通常是用还原剂将Fe从其化合物中还原出来，故D正确；
故选C．

点评 本题考查金属冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，易错选项是C．