题目内容
16．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，该过程的现象为：溶液由浅绿色变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，不引入锌的杂质．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫色．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O为片剂．
分析 由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；
（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水．
（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀．
（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．
（6）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
②加入的酸不能具有强氧化性，不能被酸性高锰酸钾氧化，防止影响酸性高锰酸钾溶液的体积，影响测定结果；
③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色；
（7）根据铁元素守恒可知16.8mg铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，根据化学式中铁元素质量分数的计算来求算FeSO4•7H2O的片剂的质量．
解答 解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+．
故答案为：氯水；溶液由浅绿色变为血红色；
（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，不引入锌的杂质；
（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；冷却；
（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$=0.07ag，故答案为：0.07a；
（6）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
②高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，故答案为：b；
③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，故答案为：紫；
（7）14mg铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4•7H2O片剂质量为（$\frac{14}{56}×278$ ）mg=69.5mg，
故答案为：69.5．
点评 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原滴定应用、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
，B的结构简式为
．| A． | ①②③ | B． | ②③① | C． | ③①② | D． | ②①③ |
| A． | 0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na+）+N（HS-）=NA | |
| B． | 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA | |
| C． | 常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA | |
| D． | 将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA |
| A． | 四种元素中，元素Z的非金属性最强 | |
| B． | X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 | |
| C． | Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| D． | YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| A． | 进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出 | |
| B． | 纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相．用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点 | |
| C． | 酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程 | |
| D． | 在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水．以防过滤时氯化钠晶体析出 |
| A． | 氯化钠 | B． | 醋酸 | C． | 乙炔 | D． | 尿素 |
| A． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| B． | N2、H2和NH3的质量分数不再改变 | |
| C． | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 | |
| D． | 单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH3 |