题目内容

19．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．

回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C+D→A+E：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②E→F：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
③F→G：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．

分析 D是一种红棕色固体，则可知，为Fe2O3；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al2O3，C+D→A+E为铝热反应，E为Fe，C为Al，Al2O3电解时生成Al和O2，则B为O2，氧化铝与氢氧化钠反应生成H为NaAlO2，氧化铝与盐酸反应生成I为AlCl3，铁与盐酸反应生成F为FeCl2，氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）3，结合物质的性质和题目要求可解答该题．

解答 解：D是一种红棕色固体，则可知，为Fe2O3；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al2O3，C+D→A+E为铝热反应，E为Fe，C为Al，Al2O3电解时生成Al和O2，则B为O2，氧化铝与氢氧化钠反应生成H为NaAlO2，氧化铝与盐酸反应生成I为AlCl3，铁与盐酸反应生成F为FeCl2，氯化亚铁中加入氢氧化钠，在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）3，
（1）根据上面的分析可知，A为Al2O3，B为O2，D为Fe2O3，H为NaAlO2，
故答案为：Al2O3；O2；Fe2O3；NaAlO2；
（2）①C+D→A+E的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，②E→F的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，③F→G为氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）3，反应的化学方程式为：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

点评 本题是一道典型的无机框图推断题，题目难度中等，本题不仅考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，答题时注意根据物质的颜色和反应的条件进行推断．

练习册系列答案
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9．结合如图装置判断，下列叙述正确的是（　　）
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C．若X为稀硫酸，K与N相连时，溶液中H+向Fe电极移动
D．若X为稀硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
10．关于苯乙烯（）的下列叙述，正确的是（　　）
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B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色
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7．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH 试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（　　）
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14．下列反应的离子反应方程式书写正确的是（　　）
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B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
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4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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