Question

17．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• C． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；
C．混合后溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过量；
D．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．

解答 解：A．胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A正确；
B．FeCl₃溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B错误；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度不大．