在图中的8个装置中.能构成原电池的是( )A．①③④B．④⑦C．④⑥⑦D．①⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．在图中的8个装置中，能构成原电池的是（　　）

A．

①③④

B．

④⑦

C．

④⑥⑦

D．

①⑦⑧

分析根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此进行解答．

解答解：①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故①错误；
②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故②错误；
③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故③错误；
④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故④正确；
⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故⑤错误；
⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故⑥正确；
⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故⑦正确；
⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故⑧错误；
故选C．

点评本题考查了原电池的构成条件，题目难度不大，明确原电池的构成条件为解答关键，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

16．下列溶液中不能够区分SO₂和CO₂气体的是（　　）

13．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：

（或写成

R代表取代基或氢）
（1）CH₃CH=CHCH₃的名称是2-丁烯．
（2）X中含有的官能团是碳碳双键、氯原子．
（3）D→E的反应类型是消去反应．
（4）甲为烃，F能与NaHCO₃反应产生CO₂．
①下列有关说法正确的是ad．
a．有机物Z能发生银镜反应 b．有机物Y与HOCH₂CH₂OH 互为同系物
c．有机物Y的沸点比B低 d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．
③Z→W的化学方程式是

．
（5）高聚物H的结构简式是

．

10．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
（1）写出在空气中Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液
设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃•nH₂O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO₃•nH₂O+O₂=4FeOOH+4CO₂↑+（4n-2）H₂O
②取干燥后的FeCO₃样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g．

17．

如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）写出晶体的化学式BaTiO₃；
（2）若将Ti⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺置于晶胞的顶点，则O^2-处于立方体的什么位置？面心；
（3）在该物质的晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它最邻近的且距离相等的Ti⁴⁺有6在空间呈正八面体形状分布．
（4）指明Ti⁴⁺的氧配位数为6；
（5）Ba²⁺和O^2-联合组成哪种类型的堆积？面心立方；
（6）计算该晶体密度3.45g/cm³．

7．晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现．
（1）氧和钠能够形成化合物A，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数，a=0.566nm，A 的化学式为：Na₂O，晶胞中氧原子的配位数为8；列式计算晶体A的密度（g•cm^-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出结果）

（2）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1mol水的体积约是22.4升
	B．	1molH₂所占的体积约是22.4升
	C．	标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4升
	D．	标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升

11．2014年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

12．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	金属性：Na＞Mg		B．	热稳定性：HF＞HCl
	C．	酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃		D．	氧化性：O₂＞S

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