题目内容
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．生成的HClO在离子反应中保留化学式；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．反应生成氯化铜、氯化亚铁，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氯化铁溶液与铜反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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4．
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（ ）
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（ ）| A． | a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 | |
| B． | c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 | |
| C． | 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 | |
| D． | c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 |
8．燃烧某有机物只生成88g二氧化碳和27g水，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物的化学式为C3H8 | B． | 该有机物分子中一定含有碳碳双键 | ||
| C． | 该有机物不可能是乙烯 | D． | 该有机物一定含有氧元素 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 卤素的氢化物中沸点最低的是HF | |
| B． | 因为H2O分子间有氢键，所以H2O比H2S稳定 | |
| C． | 一个X原子的质量为ag，则X元素的相对原子质量为aNA | |
| D． | 熔沸点：NH3＜PCl3 |
2．
如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）
如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）| A． | SO2（NaHSO3溶液） 无色喷泉 | B． | NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉 | ||
| C． | H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 | D． | HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉 |
9．在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（ ）
| A． | 放在纯净的氧气中 | B． | 放在干燥的空气中 | ||
| C． | 放在潮湿的空气中 | D． | 浸没在蒸馏水中 |
6．下列不属于有机物的是（ ）
| A． |  | B． | S=C=S | C． | CCl4 | D． | HCOOH |
7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．
请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
（2）E的价电子排布图为
，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．
| 各级电离能 | 电离能数值kJ/mol |
| 第一电离能 | 578 |
| 第二电离能 | 1817 |
| 第三电离能 | 2745 |
| 第四电离能 | 11575 |
| 第五电离能 | 14830 |
| 第六电离能 | 18376 |
（1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
（2）E的价电子排布图为
，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．（3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．