某溶液中可能含有Na+.Ca2+.Fe2+.Br-.CO32-.I-.SO32-七种离子中的几种．现采取以下检验实验:①在该溶液中加入足量的氯水后.有气泡产生.溶液呈黄色,②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生,③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．根据上述实验事实回答(1)仅根据①.溶液呈橙黄色的原因可能为下列②③①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的几种．现采取以下检验实验：
①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈黄色；
②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．
根据上述实验事实回答
（1）仅根据①，溶液呈橙黄色的原因可能为下列②③（填序号）
①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-          ②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
③2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-               ④SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
⑤2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑        ⑥SO₃^2-+Ca²⁺=CaSO₃↓
（2）依据题意肯定存在Na⁺、Br^-、CO₃^2-（填离子符号）
（3）写出向该溶液中加足量盐酸时发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

分析 ①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，说明生成二氧化碳，则应含有CO₃^2-，与CO₃^2-反应的Ca²⁺、Fe²⁺离子不能存在，由溶液的电中性可知含有Na⁺，溶液呈黄色，可能含有Br^-、I^-；
②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生，说明原溶液没有SO₃^2-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不含I^-，含有Br^-，以此解答该题．

解答解：①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，说明生成二氧化碳，则应含有CO₃^2-，与CO₃^2-反应的Ca²⁺、Fe²⁺离子不能存在，由溶液的电中性可知含有Na⁺，溶液呈黄色，可能含有Br^-、I^-；
②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生，说明原溶液没有SO₃^2-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不含I^-，含有Br^-，
（1）由以上分析可知，加入足量的氯水后，有气泡产生，说明生成二氧化碳，则应含有CO₃^2-，与CO₃^2-反应的Ca²⁺、Fe²⁺离子不能存在，则不存在①反应，④⑤⑥反应不能导致溶液呈橙黄色，②③反应生成溴、碘，可使溶液呈橙黄色，故答案为：②③；
（2）由以上分析可知肯定存在的离子有Na⁺、Br^-、CO₃^2-，故答案为：Na⁺、Br^-、CO₃^2-；
（3）写出向该溶液中加足量盐酸，只有CO₃^2-发生反应，生成水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握根据溶液电中性判断离子的存在情况的方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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各级电离能	电离能数值kJ/mol
第一电离能	578
第二电离能	1817
第三电离能	2745
第四电离能	11575
第五电离能	14830
第六电离能	18376

请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl₃为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
（2）E的价电子排布图为

，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

8．裂化汽油中除含有C₅～C₁₁的烷烃外，还含有C₅～C₁₁的烯烃等物质．要用化学方法检验某裂化汽油样品中是否含有烯烃，实验步骤为：先逐滴加入溴水振荡，静置，若观察到溶液分层（填“互溶”或“分层”），且出现褪色的现象，则证明裂化汽油中有烯烃存在．

10．取500mL 4.84mol/L的食盐水（ρ=1.18g/mL），以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体．若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：
（1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？

17．下列有关实验的叙述中错误的是（　　）

	A．	在蒸馏装置中，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处．
	B．	“苯甲酸的重结晶”实验步骤是：加热溶解---趁热过滤---冷却结晶---滤出晶体
	C．	在萃取实验中，溶质在萃取剂中的溶解度小于在原溶剂中的溶解度
	D．	在过滤实验中，应做到“一贴，二低，三靠”

7．

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；
②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺．
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L^-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为

．
②将铝土矿粉（主要成分是氧化铝）与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．

14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为 C₇H₆O₅
	B．	分子中含有 2 种官能团
	C．	可发生加成和水解反应
	D．	该有机物能发生消去反应和催化氧化反应

11．

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．其中电极均为Pt电极．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极
	B．	O₂在右侧电极发生还原反应，且该电极附近溶液的pH升高
	C．	该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-═2CO₂↑+12H⁺
	D．	微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

12．化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和煤的液化均是物理变化
	B．	用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
	C．	雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
	D．	光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质

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