Question

12．根据氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变．

Answer 1

分析 （1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；
（2）水中元素得电子时作氧化剂，水中元素失电子时作还原剂，水中元素既得电子又失电子时作氧化剂和还原剂，反应中有电子转移且水中各元素化合价不变时，水既不是氧化剂又不是还原剂；
（3）氧化还原反应的实质是有电子转移．

解答 解：（1）氧化钠和水的反应中，各元素化合价都不变，所以该反应属于非氧化还原反应，
故答案为：③；
（2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；
④3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，铁元素化合价由0价变为+2价和+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以铁所还原剂，水作氧化剂；
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂中氟元素化合价由0价变为-1价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，
故答案为：①④；⑤；
（3）在上述氧化还原反应中，既有电子的得失又有电子对的偏移，所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移，
故答案为：C．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道氧化还原反应本质和特征的区别，难度不大．