题目内容

7．15g X 和10.5g Y 完全反应，生成7.2g M，1.8g N 和0.3mol E，则E 的摩尔质量为（　　）
A．16.5gB．85g•mol-1C．65 gD．55g•mol-1

分析 先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量进行计算．

解答 解：15gX物质和10.5gY物质完全反应，生成7.2gM物质，1.8gN物质和0.3molE物质，
由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，
则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物质的量为0.3mol，
则E的摩尔质量为$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故选D．

点评 本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．

练习册系列答案
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9．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是d（填序号）．
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+   b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3      d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（5）表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
键长（pm）749212714198135101321
键能（kJ/mol）436568432368464364391142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．
10．现将A进行如图所示反应，已知：

ii．D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基

（1）有机物A具有的官能团有羟基和羧基．
（2）写出结构简式：CHOOC-CH2-COOH、DCH3COOH．
（3）写出反应类型：反应①氧化、反应②消去．
（4）下列物质中，一定条件下可以与高分子化合物G发生反应的有ad（填编号）．
a．NaOH溶液b．Br2的CCl4溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．甲醇
（5）写出下列变化的化学方程式：
（1）E与邻苯二胺（    ）生成一种合成纤维：．
（2）反应③：．
（6）反应②可能生成副产物，写出与之反应类型相同的副产物的结构简式CH2=CHCH2COOH．
15．标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混和，完全燃烧后通过足量的过氧化钠固体，固体增重15克，从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的分子式为（　　）
A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10
2．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去过量Ba2+、Ag+．
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3或CO32-，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量稀硝酸．
12．根据氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
⑤2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变．
19．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（　　）
K218O2的质量O2的叙述
A57gO2的质量为9g
B57g生成标准情况下O2的体积为5.6L
C114gO2的摩尔质量是32g•mol-1
D57g生成0.25molO2
A．AB．BC．CD．D
16．工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10+5O2$\stackrel{一定条件}{→}$4CH3COOH+2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，
求：（1）理论上需要标准状况下的空气2.8×105m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水18吨．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为86.96%（保留两位有效数字）．
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氨水跟盐酸反应：OH-+H+→H2O
B．铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+→Fe2++Ag
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O
D．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

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