题目内容
17.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消,由左到右改为18列,如碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列.按此规定,下列说法中错误的是( )| A. | 第16、17列都是非金属元素 | |
| B. | 第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 | |
| C. | 只有第2列元素原子最外层有2个电子 | |
| D. | 在18列元素中,第3列元素种类最多 |
分析 在长式周期表中各族元素的排列顺序为:ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族;从左到右改为第1~18列,如第ⅠA族(碱金属)为第1列,零族为第18列,则第2列为碱土金属、第14列为碳族元素、第15列为氮族元素、第17列为卤族元素,结合同族元素的性质及特性来解答.
解答 解:A、第16、17列分别为氧族和卤族元素,并非全部为非金属元素,故A错误;
B、第1列为碱金属元素,原子序数越大,熔沸点呈减小趋势;第17列元素对应的单质为非金属单质,原子序数越大,单质熔、沸点越高,故B正确;
C、第2列为碱土金属族,其最外层有2个电子,但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子,故C错误;
D、第3列为ⅢB族,有镧系和锕系元素,则第3列元素种类最多,故D正确;
故选AC.
点评 本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,明确列与族序数的排列顺序即可解答,注意选项C中的特例分析.
练习册系列答案
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19.下列实验不能达到预期目的是( )
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D | 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
8.
对氨基苯酚(PAP)是一种重要的有机合成中间体,可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备,装置如图所示.下列说法正确的是( )
| A. | 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 | |
| B. | 电解时Pt电极上有H2放出 | |
| C. | 阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O | |
| D. | 电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化 |
5.近年来,城市雾霾现象频繁.从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )
| A. | 胶粒可以导电 | B. | 胶体是混合物 | ||
| C. | 胶体的分散剂为气体 | D. | 胶体粒子大小在1~100nm 之间 |
2.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 切开金属钠,钠表面银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
| B | 铁棒插入浓硝酸中,无明显现象 | 铁与浓硝酸不反应 |
| C | 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
| D | 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液变成红色 | 原溶液中可能含有Fe3+ |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
6.CO2是最常见的酸性氧化物之一,实验室用一定浓度的NaOH溶液吸收二氧化碳可以得到相应的盐溶液.某实验兴趣小组对该反应的产物成分进行探究:
Ⅰ.①取反应后溶液少许于试管中,滴入几滴酚酞试液,溶液变红.
甲同学认为一定是剩余氢氧化钠使溶液显碱性.
乙同学不同意他的看法,理由是:CO32-+H2O?HCO3-+OH-(或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-)(用离子方程式表示).
丙同学为了验证甲乙两位同学的观点,设计了如下实验:取少量一定浓度的NaOH溶液并向溶液中通入过量CO2,再向反应后的溶液中滴入酚酞,溶液仍然变红.(不考虑CO2溶解),请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
②若反应后的溶液中只有一种酸式盐,请设计实验证明该结论.
提供试剂:稀盐酸,Ba(OH)2溶液,BaCl2溶液,酚酞,澄清石灰水,MgCl2溶液,NaOH溶液
Ⅱ.有同学认为SO2与CO2相似也可以与NaOH溶液反应.实验发现将过量SO2通入少量一定浓度的NaOH溶液,所得溶液能使pH试纸变红.(不考虑SO2溶解)
请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH- ).
Ⅰ.①取反应后溶液少许于试管中,滴入几滴酚酞试液,溶液变红.
甲同学认为一定是剩余氢氧化钠使溶液显碱性.
乙同学不同意他的看法,理由是:CO32-+H2O?HCO3-+OH-(或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-)(用离子方程式表示).
丙同学为了验证甲乙两位同学的观点,设计了如下实验:取少量一定浓度的NaOH溶液并向溶液中通入过量CO2,再向反应后的溶液中滴入酚酞,溶液仍然变红.(不考虑CO2溶解),请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
②若反应后的溶液中只有一种酸式盐,请设计实验证明该结论.
提供试剂:稀盐酸,Ba(OH)2溶液,BaCl2溶液,酚酞,澄清石灰水,MgCl2溶液,NaOH溶液
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH- ).
7.有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )
| A. | 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 | |
| B. | 工业生产使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | |
| C. | 2SO2+O2?2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100% | |
| D. | 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快 |