题目内容

20．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（　　）
A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-

分析 混合溶液中还原性I-＞Br-，物质的量均为l mol，通入氯气，发生的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，若氯气过量，所得溶液中含有NaCl、Na2SO4，若氯气少量，溶液中可能为NaI、NaBr、Na2SO4或NaBr、Na2SO4，
A、溶液蒸干最多得到氯化钠的量是依据碘化钠和溴化钠全部被氧化计算分析；
B、若一定量的氯气氧化碘化钠后，不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠，得到溶液灼烧得到固体可以是NaCl、NaBr、Na2SO4 ；
C、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，氯气氧化碘化钠生成碘单质，可能不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠；
D、氯气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依据反应的离子方程式定量关系计算，
 2I-+Cl2=I2+2Cl-，
 2     1
1mol  0.5mol
氯气恰好和碘化钠反应．

解答 解：混合溶液中还原性SO32-＞I-＞Br-，物质的量均为l mol，通入氯气顺序反应，发生的反应为：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，若氯气过量，所得溶液中含有NaCl、Na2SO4，若氯气少量，溶液中可能为NaI、NaBr、Na2SO4或NaBr、Na2SO4，
A、溶液蒸干最多得到氯化钠的量是依据碘化钠和溴化钠全部被氧化计算分析，
 2I-+Cl2=I2+2Cl-，
 2     1     2
1mol  0.5mol 1mol
  2Br-+Cl2 =2Cl-+Br2，
  2      1    2
1mol  0.5mol  1mol
最多为2 mol NaCl，故A错误；
B、若一定量的氯气氧化碘化钠后，不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠，得到溶液灼烧得到固体可以是NaCl、NaBr、Na2SO4 ，故B正确；
C、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，氯气氧化碘化钠生成碘单质，可能不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠，氯气不过量，故C错误；
D、氯气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依据反应的离子方程式定量关系计算，
  SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-
   1     1
0.5mol  0.5mol
 氯气恰好和亚硫酸钠反应，反应的离子方程为SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-、，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应顺序进行的分析应用，主要是离子性质和定量计算的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下列实验操作正确的是（　　）
A．
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稀释浓硫酸		C．
检查气密性		D．称量NaOH固体
5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠
Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
请回答下列问题：
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
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12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
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