设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A．足量铁在氯气中反应.1mol铁失去的电子数为2NAB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC．NaBH4是一种重要的储氢载体.1molNaBH4与水反应[NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑]时转移的电子数目为8NAD．常温下.1L0.2mol/L的盐酸溶液通人氨气当溶液pH=7.则溶液中NH4+数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为2N_A
	B．	标准状况下22.4LH₂中含中子数为2N_A
	C．	NaBH₄是一种重要的储氢载体，1molNaBH₄与水反应[NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑]时转移的电子数目为8N_A
	D．	常温下，1L0.2mol/L的盐酸溶液通人氨气当溶液pH=7，则溶液中NH₄⁺数为0.2N_A

分析 A、铁与氯气反应后变为+3价；
B、氢气中不含中子；
C、NaBH₄与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式，根据NaBH₄和转移电子之间的关系式计算；
D、根据溶液中的电荷守恒来分析．

解答解：A、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁转移3mol电子，即3N_A个，故A错误；
B、普通氢气中的氢原子为氕，不含中子，故标准状况下22.4LH₂中含中子数为0，故B错误；
C、NaBH₄与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，NaBO₂中B元素化合价为+3价，所以NaBH₄中H元素的化合价为-1价，所以H元素化合价由-1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的物质的量=1mol×4×（1-0）=4mol，所以转移电子数为4N_A或2.408×10²⁴，故C错误；
D、1L0.2mol/L的盐酸溶液通人氨气当溶液pH=7时，即C（H⁺）=C（OH^-），而根据溶液的电荷守恒可知：C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），故有：C（NH₄⁺）=C（Cl^-）=0.2mol/L，故n（NH₄⁺）=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，即0.2N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，首先发生的反应是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
	B．	当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
	C．	在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在
	D．	m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小

3．已知H₂C₂O₄是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性．25℃时，将a mol•L^-1H₂C₂O₄溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	a=b时，c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
	B．	a=$\frac{b}{2}$时，c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（OH^-）
	C．	a=2b时，2c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	D．	a=3b时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）

20．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₃三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（　　）

	A．	将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
	B．	将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na₂SO₄
	C．	向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
	D．	若通入氯气的体积为11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2C1^-

7．烃X是一种重要的化工原料，它的产量标志着一个国家石油化工水平的高低．以X为原料，可以合成很多有机化合物，以下是X合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物．
（1）C中官能团名称是羟基和酯基．反应④的反应类型是加成反应．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH₂=C（COOH）₂、HOOCCH=CHCOOH．
（4）写出反应⑤的化学方程式

．　
（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

17．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所对应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂（溶液）	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-	少量KSCN	Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
B	Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、OH^-	过量NaHCO₃	OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
C	H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、HCO₃^-	少量NaOH	Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
D	K⁺、Na⁺、S₂O₃^2-、Cl^-	过量硫酸	2S₂O₃^2-+2H⁺=SO₄^2-+3S↓+H₂O₂

4．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是（　　）

1．科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;440℃高压\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应		B．	CO₂中含α键又含π键
	C．	Na₂CO₃为离子晶体，只含离子键		D．	每消耗2.24LCO₂生成0.4克金刚石

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	CuSO₄溶液、稀豆浆、硅酸都能产生丁达尔效应
	B．	将NaAlO₂溶液蒸干后灼烧，所得固体产物为Al₂O₃
	C．	标准状况下，22.4L二氯甲烷中含σ键的数目为2.408×10²⁴
	D．	室温下，7.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有氢原子的数目为6.02×10²³

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