题目内容
20．下列图象正确的是（ ）| A． |  向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2 | |
| B． |  向FeCl3溶液中加入锌粉 | |
| C． |  向NaOH溶液中通入CO2 | |
| D． |  HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中 |
分析 A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解；
B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变；
C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，根据比例关系分析；
D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生．
解答 解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故A错误；
B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变，故B正确；
C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，根据比例关系，氢氧根是碳酸根离子量的2倍，故C错误；
D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的定性与定量分析，结合图象分析物质间反应的比例关系与产生的关系，要求学生熟练掌握反应原理，试题难度中等．
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8．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | H、D、T表示同一种核素 | B． | F-离子结构示意图 | ||
| C． | 次氯酸电子式 | D． | 用电子式表示HCl形成过程 |
8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（ ）
| A． | 酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 | |
| B． | 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 | |
| C． | 酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数 | |
| D． | 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠 |
15．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，有关反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为3.00mol/L；
（2）假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于67.2g；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填写下表相关栏目．
（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为2.50 mol•L-1．
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为3.00mol/L；
（2）假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于67.2g；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填写下表相关栏目．
| 剩余固体的组成 | m的取值范围 | n的取值范围 |
| 只有铜 | ||
| 有铁和铜 | （用含m的代数式表示） |
水合肼 （N2H4•H2O） 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点 118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反应：
12．某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
Ⅰ、配制待测液：用托盘天平称量5.00g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配成1000mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.1mol．L-1的盐酸标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；
Ⅲ、记录数据如下表：
根据上述实验回答以下问题：
（1）配制待测液时，除烧杯、玻璃杯、胶头滴管外，还需要的主要玻璃仪器有1000mL容量瓶
（2）盛装0.1mol．L-1的盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛应注意观察：锥形瓶中溶液颜色的变
（3）滴定时如果用甲基橙做指示剂，达到滴定的标志是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
（4）下列操作会造成测定结果偏高的是B（填字母序号）
A．用蒸馏水冲洗锥形瓶；
B．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
（5）计算烧碱样品的纯度是80.8%．
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
Ⅰ、配制待测液：用托盘天平称量5.00g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配成1000mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.1mol．L-1的盐酸标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；
Ⅲ、记录数据如下表：
| 测定序号 | 待测溶液体积 （mL） | 所耗盐酸标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.2 | 21.32 |
| 3 | 20.00 | 1.3 | 21.50 |
（1）配制待测液时，除烧杯、玻璃杯、胶头滴管外，还需要的主要玻璃仪器有1000mL容量瓶
（2）盛装0.1mol．L-1的盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛应注意观察：锥形瓶中溶液颜色的变
（3）滴定时如果用甲基橙做指示剂，达到滴定的标志是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
（4）下列操作会造成测定结果偏高的是B（填字母序号）
A．用蒸馏水冲洗锥形瓶；
B．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
（5）计算烧碱样品的纯度是80.8%．
10．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）
| A． | KCl＞NaCl＞BaO＞CaO | B． | NaCl＞KCl＞CaO＞BaO | ||
| C． | CaO＞BaO＞KCl＞NaCl | D． | CaO＞BaO＞NaCl＞KCl |