Question

11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• C． 0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^-1 NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHC₂O₄溶液的pH=5.5，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；
B．根据硫氢化钠溶液中的质子守恒判断；
C．当二者按照1：1混合时生成硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，则氢氧化钠稍过量，结合电荷守恒判断；
D．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞cc（CH₃COOH），结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5），溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），正确的浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．0.1 mol•L^-1NaHS溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正确；
C．0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^-1 NaOH溶液至中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），由于铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞cc（CH₃COOH），结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中正确的浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．