Question

16．N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N_A
③3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
④常温下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同
⑤常温下4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为0.3N_A
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子．

• A． ①④⑦
• B． ②⑤⑧
• C． ②③④⑥
• D． ①②④⑤⑦

Answer 1

分析 ①苯环中不含碳碳双键；
②过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧化钠与过氧化钠的物质的量都是0.1mol氧化钠和0.1mol过氧化钠中含有0.6mol阴阳离子；
③质量换算物质的量结合氨气分子结构分析计算；
④NH₄⁺发生水解，NH₄⁺浓度越小水解程度越大；
⑤NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
⑥磷酸为弱电解质，不能完全电离出氢离子；
⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子；
⑧n=$\frac{m}{M}$计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数．

解答 解：①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1N_A，故错误；
②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者的混合物中含有0.6mol离子，含有的离子总数为0.6N_A，故正确；
③3.4gNH₃ 物质的量=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含N-H键数目为0.6N_A，故错误；
④浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量后者小，故错误；
⑤NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故4.6g混合物中含有的NO₂的物质的量为0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子数为0.3N_A个，故正确；
⑥盐酸为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐酸中含有氢离子浓度为1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故B误；
⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子，故错误；
⑧n=$\frac{m}{M}$计算得到物质的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe₃O₄～8e^-，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子，故正确；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应电子转移计算，注意物质的量和微粒数的计算应用，题目难度中等．