Question

1．标况下将CO₂气体缓缓地通入到含2mol KOH、1mol Ba（OH）₂和2mol KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（　　）

• A． A～B段和C～D段发生的反应相同
• B． B～C段反应的离子方程式是
  A1O₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． V=134.4L，n=3mol
• D． D点所得溶液中离子浓度关系为c（K⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH^-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此来解答．

解答 解：OA段：通入CO₂后立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应为：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
AB段：Ba（OH）₂消耗完毕后，接下来消耗KOH，发生反应为：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，
BC段：然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
CD段：沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
DE段：最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，A～B段发生2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，离子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，C～D段发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，两阶段反应不相同，故A错误；
B．BC段沉淀量增大，发生反应为：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B错误；
C．E点溶质为碳酸氢钾和Ba（HCO₃）₂，根据质量守恒，钾离子的总物质的量为2mol+2mol=4mol，钡离子的物质的量为1mol，根据C元素混合可知消耗二氧化碳的物质的量为：4mol+1mol×2=6mol，标准状况下6mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×6mol=134.4L；n为碳酸钡和氢氧化铝的总物质的量，根据质量守恒可知n=1+2=3，故C正确；
D．D点溶质为KHCO₃，则c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题以图象题形式考查混合物反应的计算，为高频考点，题目难度中等，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键．