题目内容
2．将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1盐酸、100mL 1mol•L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应 | |
| C． | Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 | |
| D． | 三个烧杯中生成氢气的物质的量相同 |
分析 钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，以此解答该题．
解答 解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；
B．钠的密度比水小，可在液面的上方，故B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正确；
D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握钠的性质，特别时钠与硫酸铜反应的特点，为易错点．
练习册系列答案
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14．常温下，下列说法错误的是（ ）
| A． | pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变 | |
| C． | pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c（Na+）：①＜② | |
| D． | 0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3） |
15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，．
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）滤渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+杂质，可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，该电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
| 沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ||
| Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）滤渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+杂质，可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，该电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．
10．如图为铜锌原电池的示意图，下列有关的说法中不正确的是（ ）
| A． | 锌片上有H2逸出 | B． | 溶液中c（H+）逐渐减小 | ||
| C． | 正极反应式：2H++2e-═H2↑ | D． | 负极反应式：Zn-2e-═Zn2+ |
17．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5%～6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2%～3%，解释这一事实的理由正确的是（ ）
| A． | 在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动 | |
| B． | 在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动 | |
| C． | 在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响 | |
| D． | 没有使用催化剂 |
7．如图是电解MgCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断不正确的是（ ）
| A． | c、d电极上都有气体产生 | B． | d为阴极、c为阳极 | ||
| C． | d极附近溶液PH值升高 | D． | 电解过程中，氯离子浓度减小 |
14．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（ ）
| A． | 在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 | |
| B． | 还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- | |
| C． | 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同 |
11．下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 | |
| B． | 向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质 | |
| C． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| D． | 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净FeCl3溶液 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 | |
| B． | pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 | |
| D． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |