题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
B．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
D．嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体

分析 A．润洗后，从滴定管的下口放出；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀；
C．高锰酸钾能氧化硫酸亚铁铵溶液；
D.10微米=10000纳米，胶体微粒直径在1纳米到100纳米之间．

解答 解：A．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故A错误；
B．电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，故B错误；
C．高锰酸钾能氧化硫酸亚铁铵溶液，电流计偏转说明发生了反应，可形成原电池反应，故C正确；
D.10微米=10000纳米，胶体微粒直径在1纳米到100纳米之间，所以月尘不属于胶体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电解、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．如图为铜锌原电池的示意图，下列有关的说法中不正确的是（　　）
A．锌片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐渐减小
C．正极反应式：2H++2e-═H2↑D．负极反应式：Zn-2e-═Zn2+
11．下列实验设计和结论相符的是（　　）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
B．向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质
C．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净FeCl3溶液
8．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等（填   一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．
（2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
15．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变
5．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基．
（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环
（3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰．
（4）写出C→D转化的化学方程式．
（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（6）G可以与H2O催化加成得到化合物H，化合物H不能发生催化氧化反应，请写出H的结构简式．
12．下列说法正确的是（　　）
A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
A．H十透过质子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
10．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是铁转化为Fe（OH）3沉淀，铝转化为Al（OH）3或AlO2-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值（请写出计算过程）．

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