Question

15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物种类最多，C元素的氢化物是最常用的溶剂，D元素在同周期元素中离子半径最小．请回答：
（1）AC₂的电子式；D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化．写出Y的化学式NH₄NO₃；X转化成Y的化学方程式NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O或NH₃+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O．
（3）下列各种溶液通入足量的EC₂后，既无沉淀又无气体产生的有b种；
①Ba（OH）₂②Ba（NO₃）₂③Na₂S  ④BaCl₂⑤Ca（ClO）₂⑥FeCl₃⑦H₂O₂⑧氯水
a.3种       b.4种       c.5种     d.6种
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入一定量的AC₂充分反应，测得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示．
①B点时，产生的AC₂在标准状况下的体积为2240mL；
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L^-1（溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

分析 A元素在自然界中形成的化合物种类最多，碳形成元素种类最多，所以A是碳元素，C元素的氢化物是最常用的溶剂是水，所以C是氧元素，D元素在同周期元素中离子半径最小是铝离子，所 以D是铝元素，而A、B、C位于同一周期，原子序数依次增大，所以B是氮元素，C、E位于同一主族，所以E是硫元素，由此分析解答．

解答 解：（1）AC₂是二氧化碳电子式为：；氢氧化铝电离后生成铝离子和氢氧根离子，电离方程式为Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为；Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的，X能抑制水的电离，是酸或碱，结合题意X是硝酸，Y能促进水的电离，所以Y是含弱离子的盐，所以Y是硝酸铵，X转化成Y的化学方程式为：NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄ NO₃+H₂O或NH₃+HNO₃=NH₄ NO₃+H₂O，
故答案为：NH₄NO₃；NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄ NO₃+H₂O或NH₃+HNO₃=NH₄ NO₃+H₂O；
（3）下列各种溶液通入足量的二氧化硫后，既无沉淀又无气体产生的有
①Ba（OH）₂足量的二氧化硫后生成亚硫酸钡，既无沉淀又无气体产生，故正确；
②Ba（NO₃）₂生成硫酸钡，不符合题意，故不符合；
③Na₂S通入足量的二氧化硫后，生成单质硫，故不符合；  
④BaCl₂通入足量的二氧化硫后，不反应，故正确；
⑤Ca（ClO）₂通入足量的二氧化硫后，生成硫酸钙，故不符合；
⑥FeCl₃通入足量的二氧化硫后，生成单质硫，故不符合；
⑦H₂O₂通入足量的二氧化硫后，生成硫酸，故正确；
⑧氯水通入足量的二氧化硫后，生成硫酸和盐酸，故正确；
故选b；
（4）①根据反应方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，碳酸钠消耗盐酸的体积为100mL，则氢氧化钠消耗的盐酸体积也是100mL，即Na₂CO₃与NaOH的物质的量相等，根据钠离子守恒，则碳酸钠的物质的量为：$\frac{1}{3}$×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，根据碳原子守恒，反应生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
故答案为：2240；
②B点时溶质为氯化钠，根据氢氧化钠的物质的量可知NaCl的物质的量为：0.1L×3mol/L=0.3mol，则NaCl的物质的量浓度是：$\frac{0.3mol}{0.3L+0.1L}$=0.75mol/L，
故答案为：0.75．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应可能的情况进行判断和计算，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分，注意在计算过程中守恒思想的应用．