题目内容
8．下列试剂保存正确的是（ ）| A． | 氯水保存在棕色细口瓶中 | B． | NaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中 | ||
| C． | 金属钠保存在CCl4中 | D． | 氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中 |
分析 A．氯水中次氯酸见光容易分解且具有强氧化性；
B．硅酸钠溶液能具有很强的粘性，能够将玻璃塞与试剂瓶黏在一起；
C．钠的密度比四氯化碳小；
D．氢氟酸和玻璃能反应．
解答 解：A．因氯水能氧化橡胶，且氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A正确；
B．硅酸钠溶液应该盛放在细口瓶中，且应该使用胶塞，不能使用玻璃塞，故B错误；
C．钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误；
D．氢氟酸和玻璃能反应，所以不能保存在细口玻璃瓶中，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
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18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C（ ）
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C（ ）
| A． | 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ | B． | 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ | ||
| C． | 还原性：A＞B＞C＞D | D． | 还原性：C＞D＞B＞A |
19．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 物质在不电离的条件下，也能导电 | |
| B． | 若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小 | |
| C． | 硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质 | |
| D． | 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 |
16．下列离子方程式，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②OH-+H+═H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②OH-+H+═H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②⑤ | D． | 只有⑤ |
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（ ）
| A． | 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 | |
| B． | 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 | |
| C． | 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 | |
| D． | 等物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 71g氯气中氯原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA | |
| C． | 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2O中含有分子的数目为0.5NA |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的c（H+）为1×10-10mol•L-1 | |
| B． | 向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离 | |
| C． | pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜① | |
| D． | 用0.1mol•L-1醋酸滴定0.1mol•L-1NaOH溶液至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+） |
13．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（ ）
| A． | 平衡常数 | B． | SO3（g）的转化率 | C． | 总压强 | D． | 总体积 |