Question

20．下列说法错误的是（　　）

• A． 室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的c（H⁺）为1×10^-10mol•L^-1
• B． 向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离
• C． pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
• D． 用0.1mol•L^-1醋酸滴定0.1mol•L^-1NaOH溶液至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．室温下，硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，相当于强酸溶液，抑制水电离，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．氯化铵和硫酸铵中铵根离子水解程度相同，铝离子抑制铵根离子水解；
D．混合溶液呈中性时c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．室温下，硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，相当于强酸溶液，抑制水电离，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-10mol•L^-1，故A正确；
B．酸电离出氢离子、碱电离出氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐能和水电离出的氢离子或氢氧根离子反应生成弱电解质，所以能促进水电离，故B正确；
C．氯化铵和硫酸铵中铵根离子水解程度相同，要使①③溶液的pH相同，则铵根离子浓度①=③，故C错误；
D．混合溶液呈中性时c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、水电离影响因素等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、水的电离影响因素、溶液中水电离出氢离子浓度计算方法是解本题关键，易错选项是C．